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查阅文献,在25℃的水溶液中,Mg(OH)2的溶度积常...

(1)Mg(OH)2和Ca(OH)2组成相似,溶度积越小,溶解度越小,故答案为:小;(2)①溶解的Ca(OH)2的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g,则c(Ca2+)=0.222g74g/mol0.2L=0.015mol/L,c(OH-)=0.03mol/L,则Ksp=c(Ca2+)×c2(OH-)=0.015×0.03...

这里需要注意的一点是不考虑混合后溶液体积变化的话cMg2+=0.1mol/L。 那么根据溶度积cMg2+*(cOH-)^2=5.1X10^-12,那么则至少cOH-=√(5.1X10^-12/0.1)=7.14X10^-6mol/L以下时,Mg(OH)2不会沉淀。 设加入NH4CI后cNH4+=xmol/L,根据氨水溶度积cNH4+*c...

一般计算方法: Mg(OH)2的溶度积用Ksp表示,设其饱和溶液的浓度为c,则c(Mg2+)=c,c(OH-)=2c Ksp=cx(2c)^2=4c^3 c=(Ksp/4)^1/3 这样就求出了氢氧化镁饱和溶液的浓度。

A、由表格判断AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度,故可以发生反应:2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S,即难溶物质有转化为更难溶物质的性质,故A正确;B、由表中的数据判断MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度,故可以发生反应:MgCO3+H2O △ . Mg(OH)2+CO2↑...

Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1,c(Cu2+)=3.0mol?L-1;依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH-)=3×10?203.0=3.0×10-20 ;c2(OH-)=3×10?203.0=10-20;得到c(OH-)=10-10mol/L,依据水溶液中的离子积c(H+)×c(O...

设生成的镁离子浓度为xmol/L,则有Mg (OH)2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L,根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×(2x)2,解得x=1.78×10-4mol/L,故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L,答:室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×...

A.pH=13的溶液中,c (H+)=10-13mol/L,故A正确;B.加入Na2CO3固体,当c(Mg2+)×c(CO32-)>ksp(MgCO3)时,生成沉淀,故B正确;C.因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH>13,故C错误;D.溶液中的c (Mg2+...

你好, 因为Ksp=[Mg2+]*[OH-]²,所以设Mg(OH)2的溶解度是xmol/L(这里用物质的量浓度表示溶解度是为了方便计算),所以x×(2x)²=5.6×10-12,所以x=1.12×10^-4 所以c(Mg2+)=1.12×10^-4mol/L c(OH-)=2.24×10^-4mol/L 希望对你有...

A、阴阳离子比相同条件下,可以用溶度积常数大小进行比较,难溶电解质的溶度积越小,溶解度越小,阴阳离子比不同的不能用溶度积常数直接进行比较,故A错误;B、由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3?H2O,导致...

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